Alkohol merupakan suatu senyawa organik yang tersusun dari unsurunsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Alkohol dengan suku makin tinggi akan mempunyai titik didih dan titik leleh yang makin tinggi. Mar 01, 20 fenol juga ada yang rasanya manis dan pahit, berbeda dengan alkohol, fenol ada yang berasa asam. Laporan kimia organik senyawa alkohol dan fenol berbagi. Fenol adalah senyawa turunan benzena yang salah satu atom hidrogennya tersubstitusi oleh gugus hidroksi oh. Laporan praktikum kimia organik identifikasi gugus fungsi alkohol.
Mar 05, 20 semakin panjang rantai alkil, kelarutan alkohol dalam air akan semakin kecil. Pengeluaran ion tersebut menjadikan anion fenoksida c6h5o. Mar 17, 2014 fenol merupakan molekul aromatik yang mengandung gugus hidroksi yang terikat pada struktur cincin aromatik dan mudah larut dalam air. Pada uji kelarutan alkohol dan fenol mendapatkan hasil etanol dan methanol larut dalam air menghasilkan 1 fasa sedangkan fenol tidak larut dan menghasilkan 2 fasa. Apr 30, 2015 alkohol dan fenol yang disebut sebagai alkohol aromatik mempunyai rumus struktur roh. Fenol dikenal dengan nama asam karbolat yang merupakan jenis asam yang lebih kuat dari alkohol sehingga cukup toksik pada jaringan dan berbau sangat menyengat. Adanya suatu gugus hidroksil dalam alkohol dan fenol memungkinkan terjadinya ikatan hidrogen antara molekulmolekul tersebut dengan senyawa lain yang sejenis air, hoh. Dengan gugus oh, alkohol mampu membentuk ikatan hidrogen pada dirinya sendiri, alkohol lain, molekul netral, maupun anion. Laporan praktikum kimia organik identifikasi alkohol fenol. Sedangkan perbedaan nya dengan fenol adalah gugus r nya adalah gugus aril benzena yang kehilangan 1 atom h atau c 6 h 5. Grafik ini berbentuk parabola dimana puncaknya merupakan suhu kritis tc yang dicapai pada saat komponen. Untuk kelarutan dengan na 2 co 3 dan nahco 3, pada fenol dan asam asetat keduaduanya larut dalam na 2 co 3 dan nahco 3. Pada percobaan alkohol dan fenol kita membahas tentang perbedaan kedua zat tersebut dengan melakukan uji coba. Kelarutan alkohol larut dalam air, tetapi kelarutannya berkurang jika suku makin tinggi.
Pengujian dilakukan mulai dari uji kelarutan, esterifikasi beberapa senyawaan alkohol, oksidasi alkohol dengan kalium dikromat dan penetapan derisitas etanol dengan pikrometer. Suatu senyawa yang mempunyai gugus fungsi hidroksil yang sama dengan alkohol seperti fenol, dimana gugus fungsi tersebut melekat pada suatu cincin aromatik aro phoh c 6 h 5 oh dalam banyak hal mempunyai keasaman sifat yang besar, terutama sifat fisiknya. Sesuai dengan itu, air bercampur dengan alkohol dengan segala perbandingan dan melarutkan gula dan senyawa polihidroksi lain. Fenol merupakan senyawa organic dengan rumus kimianya adalah c6h5oh. Pelarut polar melarutkan zat terlarut ionik dan zat polar lain. Makin panjang bagian hidrokarbon ini akan makin rendah kelarutan alkohol dalam air.
Dalam prinsip like dissolves like dijelaskan bahwa kelarutan dapat dipengaruhi oleh kesamaan struktur yang membentuk molekulnya. Dimasukkan alkohol minuman beralkohol ke dalam labu destilasi. Laporan praktikum kimia organik 1 senyawaan alkohol. Laporan kimia organik sifatsifat kelarutan senyawa organik. Sedangkan pelarut yang digunakan adalah air dan heksana. Nov 25, 20 untuk kelarutan fenol dilakukan pada 2 pelarut yang berbeda, yaitu naoh dan h2o. Sedangkan perbedaan nya dengan fenol adalah gugus r nya adalah gugus aril. Akan tetapi,keduanya memiliki jenis gugus fungsional yang berbeda. Membandingkan kecepatan reaksi alkohol primer, sekunder, dan tersier. Dibandingkan dengan alkohol alifatik lainnya, fenol bersifat lebih asam.
Ion fenoksida ini kemudian mensubstitusi gugus x pada alkil halida, menghasilkan eter dengan gugus aril yang melekat padanya melalui mekanisme reaksi sn2. Dibandingkan dengan alkohol alifatik lainnya, fenol bersifat. Kelarutan dalam air dan nheksana alkohol fenol kelarutan dalam air kelarutan dalam nheksana keterangan metanol larut sempurna larut sempurna methanol lebih cepat larut dalam air daipada dalam nheksana amil alkohol larut sempurna tidak larut amyl alcohol larut dalam air, dalam nheksana terbentuk 2 fase antara polar dan non polar. Rumus kimianya adalah c 6 h 5 oh dan strukturnya memiliki gugus hidroksil oh yang berikatan dengan cincin fenil. Sedangkan pada fenol, gugus oh berikatan langsung dengan benzena dan dapat disebut juga gugus hidroksil fenolitik, yang menyebabkan sulit. Kelarutan obat sebagian besar disebabkan oleh polaritas dari pelarut, yaitu momen dipolnya. Struktur alkohol alkohol adalah senyawa yang molekulnya memiliki suatu gugus hidroksil, yang terikat pada suatu atom karbon jenuh. Perbedaan antara senyawa alkohol alifatik dan fenol adalah, pada alkohol gugus oh terikat pada atom c terbuka sehingga dapat dengan mudah disubtitusi dan gugus penyusunnya merupakan gugus alkil r.
Kelarutan fenol dan air akan berubah apabila ke dalam campuran itu ditambahkan dengan salah satu komponen penyusunnya. Sifat alkohol bisa dilihat dari dua aspek, sifat fisika alkohol dan sifat kimia alkohol reaksi alkohol. Pengeluaran ion tersebut menjadikan anion fenoksidac6h5o. Penuntun praktikum kelarutan dan hasil kelarutan duration. Pertama, adanya perbedaan kelarutan zatzat padat dalam pelarut tertentu, baik. Pengeluaran ion tersebut menjadikan anion fenoksida c 6 h 5 o.
Misalnya etanol digunakan sebagai pelarut sterilisasi alat kedokteran, campuran minyak harum dan lainnya. Fenol adalah alkohol yang gugus hidroksilnya terikat pada cincin benzena alkohol digunakan secara luas dalam industri dan laboratorium sebagai pereaksi, pelarut, dan bahan bakar. Molekul air, dibentuk oleh atom h dan o dan alkohol juga dibentuk oleh atom h dan o oleh sebuah ikatan sigma. Dasar teorialkohol dan fenol yang disebut sebagai alkohol aromatik mempunyai rumus struktur roh. Kelarutan alkohol dalam air berkurang dengan bertambah panjangnya rantai alkil. Senyawa alkohol dan senyawa eter universitas negeri yogyakarta. Perbedaan masingmasing alkohol tersebut dapat ditunjukan dengan beberapa pereaksi lucas dan kromat anhidrat. Oh fenol, disubstitusi oleh fecl 3 dan karena fe adalah golongan transisi, berikatan dengan fenol menyebabkan perubahan warna yang macammacam pada hal ini merahungu. Karakteristik fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3 gram 100 ml. Kelarutan agcl dalam larutan nacl 0,1 m adalah 1,7 10.
Fenol mempunyai titik leleh 41oc dan titik didih 181oc. Alkohol umumnya berwujud cair dan memiliki sifat mudah menguap volatil tergantung pada panjang rantai karbon utamanya semakin pendek rantai c, semakin volatil. Alkohol terbagi atas 3 golongan yaitu alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier. Senyawa alkohol dan fenol syahrol muslim, dian andriani, edi supriadi, erma maruni, kurnia dewi, melia septiriyani, yulistiya vidyaning maulidya dan sahri program studi kimia fakultas matematika dan ilmu pengetahuan alam universitas tanjungpura jl. Disebut sistem biner karena jumlah komponen campuran terdiri dari dua zat yaitu fenol dan air. Solubilitas kelarutan adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut solute, untuk larut dalam suatu pelarut solvent. Berdasarkan struktur fenol, warna produk yang dihasilkan dapat bervariasi mulai dari merah sampai ungu, h pada. Sistem biner fenol air merupakan sistem yang memperlihatkan sifat solubilitas timbal balik antara fenol dan air pada suhu tertentu dan tekanan tetap. Jika gugus non polar 9seperti gugus alkil terikat pada cincin aromatik, kelarutan fenol dalam air akan berkurang. Kelarutan alkohol dalam air semakin rendah seiring bertambah panjangnya rantai hidrokarbon.
Sep 18, 2016 fenol mempunyai struktur yang serupa dengan alkohol tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik, dan dengan asebagai aril maka rumus fenol dituliskan sebagai aroh. Doc laporan alkohol fenol autosaved aulia rhamdani. Mar 23, 2011 jika gangguan ini cukup besar, akibatnya molekul molekul air akan menolak molekul molekul alkohol untuk menstabilkan kembali ikatan hidrogen antarmolekul air. Hal ini karena tidak adanya ikatan hidrogen pada eter. Uji kelarutan dalam air dilakukan pada semua sampel alkohol dan fenol. Kelarutan aldehid dan keton yang memiliki mr rendah dalam air hampir sama dengan kelarutan alkohol, karena aldehid dan keton dapat membentuk ikatan hidrogen. Alkohol dan fenol memiliki rumus umum yang sama yaitu roh, dengan ketentuan bahwa r dapat berupa gugus alkil, gugus alkil tak jenuh, gugus alkil tersubstitusi, dan mungkin bila rantai siklik. Alkohol primer, sekunder dan fenol dengan pereaksi lucas diperoleh hasil pada alkohol primer etanol,sekunder 2 propanol, dan fenol larut serta bening terhadap pereaksi lucas. Identifikasi alkohol dan fenol kimia organik kelompok 5 3a. Kelarutan senyawa organik tergantung pada kemampuan senyawa organik untuk membentuk ikatan hidrogen dengan atomatom elektronegatif sehingga dapat larut dalam senyawa polar. Berdasarkan jenis atom karbon yang mengikat gugus oh, golongan alkohol dikelompokkan menjadi tiga, yaitu.
Unduh sebagai docx, pdf, txt atau baca online dari scribd. Doc laporan praktikum alkohol dan fenol dian eka pertiwi. Gugus oh bersifat polar karena membentuk ikatan dengan air, sehingga dapat bercampur. Kelarutan alkohol dalam air makin rendah bila rantai hidrokarbonnya makin panjang. Molekul eter tidak begitu polar sehingga kelarutannya dalam air sedikit. Oleh karena itu, titik didih dan kelarutan alkohol relatif tinggi dalam air. Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut solute, untuk larut dalam suatupelarut solvent.
Nov 16, 20 fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3 gram100 ml. Namun, fenol dapat digunakan untuk menggantikan alkohol. Laporan praktikum kimia fisika kelarutan timbal balik. Dari uraian di atas, dilakukan upaya peningkatan kelarutan hidroklortiazida dengan penambahan surfaktan tween 80. Laporan akhir praktikum analisis fisikokimia 2 identifikasi senyawa golongan alkohol, fenol, dan asam karboksilat disusun oleh. Proses mempelajari kelarutan timbal balik antara dua cairan dan fenol dengan akuades, metanol dan nacl yang dihubungkan kelarutannya dengan suhu dalam suatu diagram fasa dilakukan dengan mencampurkan kedua larutan tersebut masingmasing akan bercampuran sebagian bila temperaturnya dibawah temperatur kritis dan bila mencapai temperatur kritis. Membedakan alkohol dengan fenol berdasarkan reaksinya dengan asam karboksilatmembedakan alkohol dan fenol berdasarkan reaksi oksidasi keduanyates gugus fenol dalam alkoholii.
Laporan praktikum kimia organik identifikasi gugus fungsi. Sedangkan sistem biner fenol air merupakan sistem yang memperlihatkan sifat kelarutan timbal balik antara fenol dan air pada suhu tertentu dan tekanan tetap. Sedangkan fenol tidak dapat larut baik dalam air maupun benzene. Hal ini menyebabkan golongangolongan senyawa ini mempunyai kelarutan yang besar. Alkohol merupakan cairan jernih tidak berwarna dan berbau khas. Dari percobaan didapat bahwa fenol tidak larut dalam air dan dalam heksana. Pada uji kelarutan senyawa alkohol dan fenol larut dalam air, hal ini disebabkan karna adanya gugus polar yang terkandung pada kedua senyawa tersebut yaitu gugus oh. Alkohol seperti metanol dan etanol, dengan rantai c yang pendek, bersifat polar, sehingga dapat dengan mudah. Beradasarkan data percobaan, dapat dibuat grafik sistem biner fenol air, yaitu antara fraksi mol vs suhu t. Jadi bercampurnya zat tersebut tidak dipengaruhi oleh reaksi kimia. Sebagai suatu kelompok senyawa, fenol memiliki titik didih dan kelarutan yang sangat bervariasi, tergantung pada sifat subtituen yang menempel pada cincin benzena petrucci, 1987. Karena nheksana tidak memiliki atom f,o,atau n yang dapat membentuk ikatan hidrogen,maka baik fenol maupun alkohol tidak larut dalam nheksan.
Pada tabung gliserol warna larutan menjadi biru tua dan bercampur dan bereaksi sedangkan pada tabung etanol warna larutan biru muda pudar dan tidak bereaksi. Praktikum senyawaan alkohol ini membandingkan jenisjenis senyawaan alkohol yaitu etanol, fenol, pentanol dan gliserol. Kelarutan s kelarutan solubility adalah suatu zat dalam suatu pelarut menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut. Jika gangguan ini cukup besar, akibatnya molekul molekul air akan menolak molekul molekul alkohol untuk menstabilkan kembali ikatan hidrogen antarmolekul air. Penelitian terdahulu menunjukkan bahwa penambahan konsentrasi tween 20 dapat meningkatkan kelarutan pentagamavunon1 pgv1 zubaidhah, 2006. Mengenai kelarutannya, fenol monovalen lebih larut dalam pelarut organik sementara fenol polivalen umumnya larut dalam air. Fenol dengan pelarut naoh cenderung lebih cepat larut dibanding dengan h2o, karena fenol memiliki sifat sedikit larut dalam air, sedangkan larutannya dalam air.
Pada umumnya etanol disebut juga etil alkohol, alkohol murni, alkohol absolut, atau alkohol saja, adalah sejenis cairan yang mudah menguap, mudah terbakar, tak berwarna, dan merupakan alkohol yang paling sering digunakan dalam kehidupan seharihari. Alkohol dan fenol yang disebut sebagai alkohol aromatik mempunyai rumus struktur roh. Dec 11, 20 fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3 gram100 ml. Reaksireaksi pengujian senyawa organik gugus fungsi.
Laporan praktikum kelarutan timbal balik download file pdf. Adanya gugus oh ini membuat alkohol memiki polaritas yang hampir sama dengan polaritas air. Oleh karena fenol bersifat asam, ia dapat bereaksi dengan basa kuat seperti natrium hidroksida, membentuk ion fenoksida. Eter mempunyai td dan tl lebih rendah daripada alkohol yang bersesuaian. Larutan hasil disebut larutan jenuh namun ada juga larutan tak jenuh serta larutan tepat jenuh zatzat tertentu dapat larut dengan perbandingan apapun. Untuk kelarutan fenol dilakukan pada 2 pelarut yang berbeda, yaitu naoh dan h2o. Membedakan alkohol primer, sekunder, dan tersier 3. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang l.
Fenol wikipedia bahasa indonesia, ensiklopedia bebas. Fenol atau asam karoksilat atau benzenol adalah kristal tak berwarna yang memiliki bau khas. Pada uji kelarutan dalam air, semua jenis alkohol larut dalam air, kecuali fenol. Senyawa ini merupakan obat psikoaktif dan dapat ditemukan pada minuman beralkohol dan termometer. Kelarutan timbal balik adalah kelarutan dari suatu larutan yang bercampur sebagian bila temperaturnya di bawah temperatur kritis. Sebagai contoh, kelarutan etanol lebih rendah daripada metanol, kelarutan 1pentanol lebih rendah daripada 1butanol. Manakah yang lebih asam, senyawaan alkohol atau fenol.
Hal ini disebabkan karena alkohol memiliki gugus oh yang bersifat polar dan gugus alkil r yang bersifat nonpolar, sehingga makin panjang. Fenol dengan pelarut naoh cenderung lebih cepat larut dibanding dengan h2o, karena fenol memiliki sifat sedikit larut dalam air, sedangkan larutannya dalam air bersifat sebagai asam lemah, karena mengalami oksidasi. Alkohol mendidih pada temperatur yang cukup tinggi. Fenol juga ada yang rasanya manis dan pahit, berbeda dengan alkohol, fenol ada yang berasa asam. Untuk mengetahui kelarutan alkohol dan fenol dalam air dan nheksana.
Misalnya, dimetil eter dan etanol masingmasing memiliki rumus umum c2h6o. Eter wikipedia bahasa indonesia, ensiklopedia bebas. Laporan kimia organik sifatsifat kelarutan senyawa. Alkohol banyak digunakan dalam kehidupan seharihari. Selain dipengaruhi oleh ikatan hidrogen, kelarutan alkohol juga dipengaruhi. Alkohol seperti metanol dan etanol, dengan rantai c yang pendek, bersifat polar, sehingga dapat dengan mudah larut dalam air yang merupakan pelarut yang bersifat polar. Fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3 gram100 ml.
Dec 27, 20 pada uji kelarutan senyawa alkohol dan fenol larut dalam air, hal ini disebabkan karna adanya gugus polar yang terkandung pada kedua senyawa tersebut yaitu gugus oh. Dimana pada alkohol alkohol alifatik r adalah gugus alkil. Sedangkan sifat kimia alkohol membahas banyak mengenai reaksi alkohol. Alkohol tidak menghasilkan warna apapun terhadap uji ini. Tingkat kelarutan senyawa organik yaitu glukosa metanol, etanol, klorofm, asam asetat nheksan, parafin, minyak goreng butanol.
204 1348 386 60 802 683 1249 1167 875 881 890 65 1040 1184 1259 1606 219 1560 495 881 1415 64 9 1471 790 832 781 2 1640 1051 1530 282 1291 963 848 608 756 959 688 1007 210 747